Berechnung des ph wertes pH= -lgc(H+)bzw. 1 pOH= -lgc(OH-). 2 K=c(H+)⋅c(OH−)c(H2O)bzw. 3 Kw=c(H3O+)⋅c(OH-). 4 pH Wert und pKs Wert. zum Video springen. Wie du bereits gelernt hast, gibt der pKs Wert (im Englischen pKa Wert für a = acid) die Stärke einer Säure an. Je kleiner der pKs-Wert, desto stärker ist auch die Säure. Du berechnest ihn, indem du den negativen dekadischen Logarithmus der Säurekonstante bildest. 5 Der pH-Wert ist dann folgendermaßen definiert: pHp=−log10c(LH2+){\displaystyle \mathrm {pH} _{p}=-\log _{10}c\left(\mathrm {LH_{2}^{\,+}} \right)} Einige Beispiele für amphiprotische Lösungsmittel. wasserfreie Ameisensäure. 2 HCOOH ⇋{\displaystyle \leftrightharpoons }HCOOH2++ HCOO−. 6 Die pH-Wert Formel lautet folgendermaßen: pH = -log[H3O +]. X Forschungsquelle Gehe sicher, dass du jeden Term in dieser Gleichung verstehst. Schlage nach, welcher Ausdruck für die Stoffmengenkonzentration verwendet wird. 7 Analog dazu, dass zweiprotonige Säuren bei der Berechnung des pH-Werts ihrer „Säureform“ H 2 A in erster Näherung wie einprotonige Säuren behandelt werden können, kann man auch die „Basenform“ zweiprotoniger Säuren A 2-rechnerisch als quasi einwertige Basen mit K B = K B2 behandeln. 8 pH + pOH = pKw = Da in reinem Wasser nach der Reaktionsgleichung für die Autoprotolyse die Konzentration der H3O+ -Ionen gleich der Konzentration an OH− -Ionen ist, ergibt sich für den pH-Wert des reinen Wassers: pH = 7. Dieser pH-Wert von 7 wird auch als neutral bezeichnet. 9 Die Skala des pH Wertes reicht von 0 – Je mehr Hydronium-Ionen/Wasserstoff-Ionen innerhalb der Lösung sind, desto saurer ist sie. Werte 7 als alkalisch. Einen Wert von 7 kannst du als neutral ansehen. Die Messung des pH Wertes erfolgt vor allem über klar abgetrennte Indikatorfarbstoffe. So kann er. ph-wert berechnen übungen 10